Как был открыт Магний

История открытия магния началась уже в древние времена. В Магнезии (современная Греция) были обнаружены два черных минерала. Им дали название «магнезы» — по месту их обнаружения. В те времена их считали «разнополыми металлами». Магний приняли за минерал мужского пола, так как он притягивал металлы. А марганец женского пола за способность обесцвечивать стекло. Сейчас сложно определить как о нем стало известно в те времена, но в 17 веке магний уже был распространен повсеместно из-за его целебных свойств. В 1618 году фермер из Эпсома в Англии попытался дать коровам воду из колодца. Коровы отказались пить из-за горького вкуса воды, но фермер заметил, что вода словно исцеляет царапины и сыпь. Вещество стало известно как соли Эпсома и его слава распространилась по всей Европе. Это вещество было в конечном счете признано гидратированным сульфатом магния.

Отделить магний из минерала удалось только в 1808 году. Английский ученый Хэмфри Дэви методом электролиза смог выделить чистый магний из магнетита и оксида ртути. Как оказалось позже, ему удалось выделить не чистый элемент, а только оксид магния. В 1828 году французский химик Антуан Бюсси смог произвести небольшое количество чистого магния, нагревая сухой хлорид магния с калием в качестве восстановителя. В 1833 году Майкл Фарадей первым стал производить магний электролизом расплавленного хлорида магния. Основываясь на этих экспериментах, немецкий химик Роберт Вильгельм Бунзен работал в 1840-х и 1850-х годах над процессами производства магния электролизом расплавленных солей с использованием разработанного им метода Бунзена. В 1852 году он разработал электролизер для производства большого количества магния из расплавленного безводного хлорида магния. На сегодняшний день, этот способ является предпочтительным для производства магния.

Читайте: Натрий как химический элемент таблицы Менделеева

Где и как добывают Магний

Ежегодная добыча магния составляет около миллиона тонн. Основными поставщиками магния являются Китай, Россия и США. При этом на Китай приходится порядка 80% от этого числа, а на Россию 15% и соответственно США около 5%. Добыча магния осуществляется и в других странах, но она в сравнении является незначительной.

Магний в основном добывается двумя способами. Первый заключается в электролизе расплава расплавленного хлорида магния в ячейках Даунса. Ячейки Даунса состоят из больших железных желобов, которые нагреваются снизу. В качестве анодов служат графитовые стержни. Образующийся газообразный хлор собирается в верхней части ячейки и снова используется для производства хлорида магния из оксида магния. Кальций и хлорид натрия добавляют к расплавленной соли, чтобы понизить температуру плавления хлорида магния.

Второй метод заключается в термическом разложении оксида магния в контейнере. Этот процесс называется «процесс Pidgeon». В этом процессе участвуют хром, никель, сталь, барит, доломит и восстанавливающий агент. Смысл заключается в том, чтобы откачать вохдух и нагреть до колоссальных температур. Температура может достигать порядка 1500°C. Парообразный магний конденсируется на охлаждаемую воду подголовников за пределами печи . Магний, полученный таким образом, дополнительно очищают вакуумной перегонкой.

Вторым способом на сегодняшний день пользуется Китай и производит около 80% от общего объема магния.

Читайте: Неон как химический элемент таблицы Менделеева

Магний

Общие сведения и методы получения

Магний ( Mg ) — серебристо-белый металл. Свое название элемент полу­чил по местности Магнезии в Древней Греции. Впервые был выделен в 1808 г. в виде амальгамы из оксида магния англичанином Дэви. Метал­лический магний получил в 1829 г. французский химик Бюссн, воздейст­вуя парами калия на расплавленный хлорид магния. Промышленное производство магния электролитическим способом было начато в Германии в конце XIX в.

Теоретические и экспериментальные работы по получению магния электролитическим способом в нашей стране были выполнены П. П. Федотьевым; процесс восстановления оксида магния кремнием в вакууме исследовал П. Ф. Антипин.

Содержание в земной коре 2,1 % (по массе).

В свободном виде магний в природе не встречается, а находится в виде силикатов, хлоридов, карбонатов и сульфатов. Для производства магния главным образом используют магнезит, доломит и карналлит.

Магнезит ( MgC 03) широко распространен в природе; содержит 40— 47 % MgO . Для производства магния используют высококачественный магнезит с минимальным содержанием примесей. Чистый магнезит содер­жит 28,8 % Mg .

Доломит ( CaC 03- MgC 03) содержит 18—25 % MgO . Чистый доломит содержит 21,7 % Mg .

Карналлит ( MgCl 2 ‘ KCb 6 H ? 0) содержит 12—30 % MgCl 2 ; в чистом карналлите 8,8 % Mg .

Металлический магний получают двумя способами: электролитичес­ким (около 70%) и термическим (около 30% общего производства). Электролитический способ включает два основных процесса: получение хлористого магния из исходного сырья и получение магния из MgCl 2 путем электролиза. Термические способы получения магния (силикотермический, карбидно-термический) заключается в восстановле­нии его из обожженного магнезита или доломита. Первичный магний, полученный путем электролиза или термическим способом, подвергают рафинированию.

Физические свойства

Атомные характеристики. Атомный номер 12, атомная масса 24,32 а. е. м., атомный объем 14*10—6 м3/моль, атомный радиус 0,162 нм, ионный ра­диус 0,074 нм. Электронная конфигурация 3s2 . Первый потенциал иони­зации J=7,64 эВ. Электроотрицательность 1,2.

Магний обладает гексагональной плотноупакованной решеткой. Энер­гия кристаллической решетки 150,2 мкДж/кмоль.

Химические свойства

Нормальный электродный потенциал (ф0) реакции Mg —2 e ** Mg 2 + ра­вен— 2,38 В (по отношению к нормальному электроду), —1,55 В (по отношению к водородному) и —1,83 В (по отношению к каломелевому). Степень окисления +2.

Магний — химически активный металл. На воздухе окисляется с об­разованием на поверхности пленки оксида MgO , имеющей плотность 3,6 Мг/м3; при температурах ниже 450 °С она обладает защитными свойствами. При более высоких температурах пленка становится не­устойчивой и разрушается. Дальнейшее повышение температуры может привести к воспламенению магния. При нормальном давлении темпера­тура воспламенения магния равна 623 °С.

Магний практически не взаимодействует с холодной водой, а кипя­щую воду разлагает энергично. В морской и минеральной воде магний разрушается. В водных растворах большинства минеральных кислот и солей магний растворяется. Ионы хлора способствуют значительному коррозионному разрушению магния в водных растворах. Сульфаты, нитраты и фосфаты также усиливают коррозионные воздействия воды на магний. Он легко корродирует (анодно растворяется) в кислых и нейтральных растворах. При коррозии или анодной поляризации в ще­лочных растворах магний покрывается трудно растворимыми пленками. Из органических соединений коррозионное воздействие на магний ока­зывают метиловый спирт, глицерин и гликоль.

По данным Г. В. Акимова, И. А. Розенфельда и М. А. Тимоновоп, с увеличением рН коррозия замедляется, а при рН = 11 -4 -12 практически прекращается. Магний стоек в растворах плавиковой и хромовой кислот, соды, едких щелочей, а также в бензине, керосине, этиловом спирте и минеральных маслах. Поэтому его можно использовать для изготовле­ния трубопроводов, баков, цистерн, для транспортировки и хранения этих жидкостей.

Магний хорошо растворяет водород: при температуре кристаллиза­ции (жидкий магний) в нем растворяется около 50 см3/100 г, а в твер­дом— около 20 см3/100 f . При 660—700 °С магний вступает во взаимо­действие с азотом, образуя нитрид магния Mg 3 N 2 . Магний при темпера­туре 500—600 °С вступает во взаимодействие с серой, образуя сульфид MgS . Медь, железо и никель сильно снижают коррозионную стойкость магния. Поэтому содержание железа не должно быть более 0,04 %’, меди — более 0,005 % и никеля — более 0,001 %. Магний практически не взаимодействует ни в жидком, ни в твердом состоянии с такими туго­плавкими переходными металлами, как хром, молибден, вольфрам, же­лезо и др., однако некоторые тугоплавкие переходные металлы — мар­ ганец, цирконий, никель и кобальт — растворяются частично в жидком магнии и даже входят, правда, в небольшом количестве в твердый рас­твор на его основе.

Хорошо растворимы в магнии и в твердом, и в жидком состояниях металлы с плотно застроенной d -оболочкой, к которым, например, отно­сятся цинк, кадмий, свинец, олово, висмут, таллий, индий. Наибольшей взаимной растворимостью отличаются магний и кадмий, у которых наи­меньшее различие в атомных диаметрах и строении электронных обо­лочек. Перечисленные металлы образуют с магнием ряд соединений, ко­торые в случае металлов IV и V групп подчиняются правилам валентности (например, Mg 2 Sn , Mg 2 Bi и др.). С металлами II и III групп магний образует фазы, для которых правило валентности уже не соблюдается.

Взаимодействие магния с элементами III группы Периодической си­стемы элементов с недостроенными d -оболочками имеет некоторые осо­бенности. В эту группу входят скандий, иттрий, а также редкоземель­ные металлы и торий. Эти элементы образуют с магнием ряд промежу­точных фаз и хорошо растворяются в нем в жидком состоянии. Диаграммы состояния этих элементов с магнием — эвтектического типа. Растворимость в твердом состоянии этих элементов в магнии невелика и обычно составляет 2—5 % (по массе), или 0,2—0,5 % (ат.).

Со щелочноземельными металлами (кальций, стронций, барий) и особенно со щелочными металлами магний не образует значительной области растворимости в твердом состоянии, что в основном связано с большим различием атомных диаметров. Исключением из этого правила является литий, атомный диаметр которого отличается от атомного диаметра магния всего на 2 %. В системах магния с натрием и калием имеются области несмешиваемости в жидком состоянии. Системы маг­ния с медью (серебром и золотом) относятся к эвтектическому типу. Закономерность растворимости меди и золота в магнии в твердом сос­тоянии трудно установить, так как эти элементы почти не растворяются в твердом растворе на основе магния. Растворимость серебра при тем­пературе эвтектики 16 % (по массе).

Технологические свойства

Литейные характеристики. Объемная усадка при кристаллизацл i 4,2 °/о, в твердом состоянии в интервале 649—20 «С 2 %.

Магний склонен к возгоранию, поэтому плавку ведут в железных тиглях под слоем флюса.

Магний в слитках, а также изделия из магниевых сплавов неогне­опасны. Опасность может представить магний в виде стружки, порошка или пыли. Взаимодействие воды с горячим и расплавленным магнием сопровождается взрывом.

Магний характеризуется при комнатной температуре низкой, а прн повышенных температурах хорошей технологической пластичностью. Поэтому его обработку ведут при повышенных температурах.

Температура начала рекристаллизации 85 °С, конца рекристаллиза­ции 200 °С.

Прессование магния и его сплавов ведут в интервале 300—480 °С (в зависимости от состава сплава) с небольшими скоростями (0,008— 0,05 м/с), прокатку — выше 340°С, заканчивая ее при 225—250 С. При холодной прокатке магний подвергают промежуточным отжигам. Для ковки и штамповки используют закрытые штампы и фигурные бойки.

Магниевые сплавы очень хорошо поддаются обработке резанием. Мощность, требуемая для снятия одинакового объема металла, при об­работке магниевых сплавов в 1,5—2,5 раза меньше, чем при обработке алюминиевых, и в 6—7 раз меньше, чем при обработке стали. При ме­ханической обработке магния и его сплавов скорость резания в семь раз выше, чем в случае сталей, и в два раза выше, чем в случае алюминие­вых сплавов.

Магний и его сплавы легко свариваются, особенно аргонно-дуговой сваркой.

Области применения

Магний используют главным образом для получения сплавов на его основе и для легирования алюминиевых сплавов.

Благодаря большому химическому сродству к кислороду магний применяют в качестве раскислителя в производстве стали и цветных сплавов, а также для получения трудно восстановимых металлов (тита­на, циркония, ванадия, урана и др.) путем вытеснения их из соединений. Магний используют также для получения высокопрочного модифициро­ванного чугуна. Для этой цели его вводят в количестве 0,3—1,2 % в расплавленный чугун.

В химической промышленности порошкообразный магний применяют для обезвоживания органических веществ (спирта, аиилииа и др.), а также для получения магиийорганических соединений. Его используют при получении тетраэтилсвинца, тетраметила и других препаратов, при­меняемых в качестве добавок к нефтепродуктам и в фармакологии. Магний в порошкообразном виде и в виде ленты используют в пиротех­нике, в фотографии для моментальных съемок, в военной технике. Маг­ниевый порошок добавляют в состав твердого ракетного топлива.

В последние годы на основе магния созданы сплавы с особыми фи­зическими и химическими свойствами (аиоды для источников тока, зву-копроводы для ультразвуковых линий задержки, сплавы с высоким демпфированием, для протекторной и катодной защиты и др.).

Распространенность Магния

Что касается распространенности этого химического элемента во Вселенной, то тут можно отметить, что этот химический элемент является довольно распространенным. Он самовоспроизводится в крупных стареющих звездах в результате добавления трех ядер гелия в ядро углерода. Когда такие звезды взрываются как сверхновые, большая часть магния выбрасывается в межзвездную среду. Там уже соответственно магний может перебраться в другую звездную систему. Поэтому магний занимает почетное девятое место по распространенности во Вселенной.

Что же касается Земли, то тут можно отметить, что магний занимает четвертое место. Его опережают только железо, кислород и кремний. На долю магния приходится 13% от массы нашей планеты. Что же касается земной коры, то он занимает восьмое место по массе атомов. Если брать элементы растворенные в мировом океане, тот тут он замыкает тройку лидеров, после натрияя и хлора.

В природе в чистом виде он не встречается из-за высокой реакционной способности. По большей своей части он встречается в виде сульфатов, карбонатов, силикатов и хлоридов. Наиболее значимыми магнийсодержащими минералами являются доломит, магнезит, оливин, энстатит и кизерит. Еще к довольно известным минералам относят серпентин, тальк, сепиолит и карналлит.

Читайте: Фтор как химический элемент таблицы Менделеева

Применение

Металлический магний применяется для восстановления титана до металла из тетрахлорида титана. Используется для получения лёгких и сверхлёгких литейных сплавов (самолётостроение, производство автомобилей), а также в пиротехнике и военном деле для изготовления осветительных и зажигательных ракет. Со второй половины ХХ века магний в чистом виде и в составе сплава кремния с железом — ферросиликомагния, стал широко применяться в чугунолитейном производстве благодаря открытию его свойства влиять на форму графита в чугуне, что позволило создать новые уникальные конструкционные материалы для машиностроения — высокопрочный чугун (чугун с шаровидным графитом — ЧШГ и чугун с вермикулярной формой графита -ЧВГ), сочетающие в себе свойства чугуна и стали. Сплавы на основе магния является важным конструкционным материалом в авиационной и автомобильной промышленности благодаря их лёгкости и прочности. Магний в виде чистого металла, а также его химические соединения (бромид, перхлорат) применяются для производства энергоёмких резервных электрических батарей (например, магний-перхлоратный элемент, серно-магниевый элемент, хлористосвинцово-магниевый элемент, хлорсеребряно-магниевый элемент, хлористомедно-магниевый элемент, магний-ванадиевый элемент и др.) и сухих элементов (марганцево-магниевый элемент, висмутисто-магниевый элемент, магний-м-ДНБ элемент и др.). Химические источники тока на основе магния отличаются очень высокими значениями удельных энергетических характеристик и высокой ЭДС. Гидрид магния — один из наиболее ёмких аккумуляторов водорода, применяемых для его компактного хранения и получения. Оксид магния MgO применяется в качестве огнеупорного материала для производства тиглей и специальной футеровки металлургических печей. Перхлорат магния, Mg(ClO4)2 — (ангидрон) применяется для глубокой осушки газов в лабораториях, и в качестве электролита для химических источников тока с применением магния. Фторид магния MgF2 — в виде синтетических монокристаллов применяется в оптике (линзы, призмы). Бромид магния MgBr2 — в качестве электролита для химических резервных источников тока. Свойство магния гореть белым ослепительным пламенем широко используется в военной технике для изготовления осветительных и сигнальных ракет, трассирующих пуль и снарядов, зажигательных бомб. В смеси с соответствующими окислителями он также является основным компонентом заряда светошумовых боеприпасов. Магний является жизненно-важным элементом, который находится во всех тканях организма и необходим для нормального функционирования клеток. Участвует в большинстве реакций обмена веществ, в регуляции передачи нервных импульсов и в сокращении мышц, оказывает спазмолитическое и антиагрегантное действие. Оксид и соли магния традиционно применяются в медицине в кардиологии, неврологии и гастроэнтерологии (аспаркам, сульфат магния, цитрат магния). В то же время, использование солей магния в кардиологии при нормальном уровне ионов магния в крови является недостаточно обоснованным. Наиболее интересным природным ресурсом магния является минерал бишофит. Оказалось, что магниевые эффекты бишофита в первую очередь проявляются при транскутанном (через кожу) применении в лечении патологии опорно-двигательного аппарата. Бишофитотерапия использует биологические эффекты природного магния в лечении и реабилитации широкого круга заболеваний, в первую очередь — позвоночника и суставов, последствий травм, нервной и сердечно-сосудистой систем. Магниевый порошок с окисляющими добавками (нитрат бария, перманганат калия, гипохлорит натрия, хлорат калия и т. д.) применялся (и применяется сейчас в редких случаях) в фотоделе в химических фотовспышках (магниевая фотовспышка). Магниево-серные батареи являются одними из самых перспективных, теоретически превосходя ёмкость ионно-литиевых, однако пока эта технология находится на стадии лабораторных исследований в силу непреодолённости некоторых технических препятствий.

Применение Магния

Применение магния очень широкое благодаря его легкодоступности и нетоксичности. Он затрагивает многие отрасли начиная от технических и заканчивая медициной. Технические подразумевают собой автомобиле строение, военно-космический комплекс, электронные устройства и многие другие. В автомобилестроении из магния изготавливаются многие части двигателя внутреннего сгорания. В военно-космическом комплексе множество частей шатлов и ракетных установок. Все это благодаря маленькому весу и высокой прочности некоторых сплавов. В электронике нет ни одного устройства в котором бы не содержался бы магний. Банально мобильные телефоны, планшеты и ноутбуки имеют в своем составе печатные платы, динамики процессоры, которые изготавливаются с примесями магния.

Так же стоит отметить металлургическую промышленность. В сплавах многих коммерчески важных металлов присутствует примесь магния. Еще магний используется в качестве восстановителя при отделении урана, титана и разного рода солей. Так же можно добавить, что магниевая примесь используется в качестве легирующего металла при производстве алюминия.

В химической промышленности магний используется при изготовлении удобрений, чтобы компенсировать недостаток магния в почве. Так же некоторые соединения магния используются в качестве присадок к различным видам технических жидкостей и многое другое.

Читайте: Кислород как химический элемент таблицы Менделеева

Источники[ | ]

1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu.
   Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047—1078. — doi:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
2. ↑ 1234
   Magnesium: physical properties (англ.). WebElements. Дата обращения: 15 августа 2013.
3. Химическая энциклопедия : в 5 т / редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 621. — 671 с. — 100 000 экз.
4. Three alkali metals for Discovery of the Elements (недоступная ссылка)
5. Новгородова М. И.
   Обнаружен самородный магний? // Природа. — 1991. — № 1. — С. 32—33.
6. Новгородова М. И.
   Самородный магний и проблема его генезиса // Геохимия. — 1996. — № 1. — С. 41—50.
7. Новгородова М. И.
   Магний — самородный, как золото… // Химия и жизнь — XXI век. — 2000. — № 7. — С. 18—19.
8. Елена Савинкина.
   Магний
   (неопр.)
   . Энциклопедия Кругосвет. Дата обращения: 8 сентября 2012. Архивировано 14 октября 2012 года.
9. Журнал «Муниципальная экономика и управление» — Версия для печати (неопр.)
   . vestnik.uapa.ru. Дата обращения: 24 июля 2021.
10. Старостин И.В.
    Место солей магния в терапии сердечно-сосудистых заболеваний. (рус.) // Кардиология. — 2012. — Т. 52, № 8. — С. 83—88.
11. Лысенко А. П. (неопр.)
    (недоступная ссылка). Дата обращения: 12 сентября 2021. Архивировано 12 сентября 2021 года.
12. C. Denise Okafor, Kathryn A. Lanier, Anton S. Petrov, Shreyas S. Athavale, Jessica C. Bowman.
    Iron mediates catalysis of nucleic acid processing enzymes: support for Fe(II) as a cofactor before the great oxidation event // Nucleic Acids Research. — 04 20, 2021. — Т. 45, вып. 7. — С. 3634–3642. — ISSN 1362-4962. — doi:10.1093/nar/gkx171.
13. ↑ 12Нечаев А. П., Траубенберг С. Е., Кочеткова А. А. и др.
    Пищевая химия : [учеб. для вузов]; под ред. А. П. Нечаева. — Изд. 4-е, испр. и доп. — СПб. : ГИОРД, 2007. — 635 с. — 1000 экз. — ISBN 5-98879-011-9.
14. Магне B6 (рус.).
    (02.09.2019). — информация о препарате «магне В6». Дата обращения: 4 октября 2021.

Интересные факты

Интересных фактов связанных с магнием достаточно много из-за широкого круга использования. Стоит начать с того, что магний является неотъемлемой частью жизни на Земле и для человека в том числе. Этот химический элемент является чрезвычайно важным для нормального функционирования человеческого организма из-за его влияния на белки ферментных реакциях.

Организм взрослого человека содержит около 20 грамм магния. Для сравнения кальция он содержит около 1000 грамм, поэтому даже небольшое отклонение от нормы может в той или иной степени сказываться на здоровье человека. Суточной нормой потребления магния является 300мг для мужчин и 270мг для женщин. Нормальный уровень магния в сыворотке крови составляет 0,8–1,1 ммоль / л. Этот показатель вы можете проверить сдав соответствующий анализ в медицинской лаборатории. Недостаток магния способен вызывать беспокойство, нервозность, раздражительность, недостаток концентрации, усталость, общую слабость, головную боль , нерегулярное сердцебиение и мышечные спазмы. Бвли зарегистрированы случаи остановки сердца результатом чего явился недостаток магния в организме.

Кроме всего вышеперечисленного не стоит забывать, что магниевая стружка является взрывоопасным веществом. Причем магниевая пыль может самовоспламениться в воздухе. Еще интересным моментом является то, что на сегодняшний день известен 21 изотоп магния, что довольно-таки немало и причем стабильных из них только 3.

Обмен магния

В организме взрослого человека содержится ок. 20 г М. Половина этого количества сосредоточена в костях, 1/3 — в мышцах, остальное количество содержится в биол, жидкостях, в основном в плазме крови. М., в отличие от кальция, является внутриклеточным элементом, его концентрация в клетке в 3—10 раз превышает его концентрацию во внеклеточной среде. Так, напр., если содержание ионов Mg2+ в плазме крови и экстрацеллюлярной жидкости составляет в среднем ок. 2 мэкв/л, то в интрацеллюлярной жидкости — ок. 26 мэкв/л.

Содержание ионов Mg2+ в плазме крови в норме строго постоянно и у взрослых составляет 1,7—2,8 мг%. Содержание М. в цельной крови выше, т. к. эритроциты содержат приблизительно в 2 раза больше М., чем плазма. Концентрация М. в эритроцитах 3,4—5,8 мг%. По данным Генри (R. J. Henry), с мочой выводится от 1 до 24 мэкв М. в сутки. Основная масса (55—60%) М. содержится в крови в ионизированной форме (растворенный М.), ок. 30% связано с белками, а 10—15% входит в состав комплексных соединений с липидами и нуклеотидами (в основном АТФ и АДФ). Содержание М. в крови у новорожденных детей и кормящих матерей несколько ниже по сравнению с нормой.

Суточная потребность в М. составляет примерно 300 мг и полностью удовлетворяется за счет продуктов питания.

Уменьшение концентрации М. в плазме крови обнаруживается при парентеральном введении большого количества жидкости, не содержащей М. При этом наблюдают изменения в механизме нервно-мышечной передачи, тетанию, протекающую тяжелее, чем при гипокальциемии, появление трофических язв на коже; ухудшение усвоения пищи, вызывающее нарушение процесса роста и снижение температуры тела; распространенное обызвествление тканей, к-рое в первую очередь затрагивает кровеносные сосуды, почки и хрящевую ткань, т. е. явления, сходные с гиперкальциемией, но происходящие при нормальном содержании кальция в организме.

Изменение содержания М. в крови наблюдают при различных патол, состояниях. Так, повышение концентрации М. в крови отмечают при заболеваниях почек с нарушением их выделительной функции, а также при гипотиреозе и диабетическом ацидозе.

Понижение содержания М. в крови имеет место при нарушении всасывания ионов Mg2+ из жел.-киш. тракта (напр., при неукротимой рвоте, поносах), а также при тиреотоксикозе, гиперфункции паращитовидных желез, хрон, алкоголизме, первичном альдостеронизме, почечном ацидозе и при циррозах печени, при эпилепсии, эклампсии и панкреатитах.

Повышение концентрации М. в плазме крови вызывает седативный, в некоторых случаях — наркотический эффект, а также угнетение дыхательного центра.

В обычных условиях различие между токсической дозой М. и его количеством в рационе велико. Толерантность к нему снижается лишь при некоторых заболеваниях почек. Кроме того, всасывание М. в кишечнике затруднено из-за образования его нерастворимых солей. В связи с этим пищевые отравления М. практически не встречаются, за исключением случаев, связанных с нарушением выделительной функции почек. Острые отравления могут возникнуть при введении большого количества солей М. внутривенно (особенно при заболеваниях почек). Хрон, отравления М. могут возникнуть при длительном вдыхании пыли, содержащей соединения М. (напр., магнезитовой пыли, образующейся при производстве магнезитохромовых огнеупорных материалов). В этом случае наблюдается поражение дыхательных путей (так наз. магниевая пневмония).

У людей, работающих в производстве магнийсодержащих металлов и т. п., может развиться хрон, назофарингит, носовые кровотечения, потливость и цианотичность рук, тремор рук, языка, век, появиться выпадение волос, красный дермографизм, повышение сухожильных рефлексов, увеличение концентрации М. в крови. Иногда наблюдаются также жел.-киш. заболевания. Выздоровление наступает после прекращения работы со сплавом, содержащим Mg.

Вдыхание 4—6 мг/м3 окиси М. в течение 12 мин. вызывает явления, напоминающие литейную лихорадку (см.), но протекающую легче и обнаруживающуюся раньше.

Меры предупреждения отравления окисью М.: промышленные респираторы, герметизация производственных процессов и т. п.